关于钠在空气中燃烧 金属钠在空气中燃烧的现象的知识大家了解吗？以下就是小编整理的关于钠在空气中燃烧 金属钠在空气中燃烧的现象的介绍，希望可以给到大家一些参考，一起来了解下吧！

(资料图片仅供参考)

钠空气体中的燃烧(金属钠在空气体中燃烧的现象)

今天，大师为同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式，一定要认真记住~

1.硫酸铜溶液中金属钠的化学方程式；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

硫酸铜+2NaOH =铜(OH) 2↓+ Na2SO4(先鼓泡后蓝色沉淀)

2.金属钠和盐酸的化学方程式:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3.空气体中氢氧化钠劣化的化学方程式:

氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O

4.空气体中钠金属的氧化:

Na+O2 = 2Na2O(银白色变暗)

5.钠金属在空气体中的燃烧:

Na+O2 = Na2O 2 δ(淡黄色粉末)

6.空气体中过氧化钠的变质:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.过氧化钠与酸的反应；

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8.氧化钠在空气体中变质:

Na2O+H2O = 2氢氧化钠

Na2O+CO2=Na2CO3

9.氧化钠与酸的反应:

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10.氧化钠在空气体中燃烧:

2Na2O+O2=△=2Na2O2

11.氯和铁的反应方程式:

2Fe+3Cl2=2FeCl3点火(红棕色烟雾)

12.氯和铜的反应方程式:

Cu+Cl2=CuCl2点火(棕色烟雾)

13.氯和氢的反应方程式:

Cl2+H2=2HCl点火(淡火焰，白雾)

14.氯和钠的反应方程式:

Na+Cl2 = 2氯化钠点火(浅黄色烟雾)

15.工业漂白粉:

2cl2+2Ca(OH) 2 =氯化钙+钙(clo) 2+2h2o(钙(OH) 2石灰乳)

16.氯和水的方程式:

Cl2+H2O =盐酸+盐酸

17.消毒、多余氯的处理和84消毒液的制备；

Cl2+2氢氧化钠=氯化钠+氯化钠+H2O

18.次氯酸钠在空气体中变质:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

氯化钠+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氢钠

19.漂白粉在空气体中变质:

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20.次氯酸被光分解:

2hclo = 2hcl+O2 =照明

21.将氯化铁倒入沸水中制成氢氧化铁胶体；

氯化铁+3H2O =铁(氢)3(胶体)+3HClδ

22.碳酸钠与盐酸的反应方程式:

Na2CO3+2HCl(过量)= 2NaCl+CO2 =+H2O

na2co 3+盐酸(较少)=碳酸氢钠+氯化钠

23.碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

24.碳酸氢钠与碱的反应方程式:

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸氢钠+H2O

碳酸氢钠+氢氧化钙= 2H2O+碳酸钠+碳酸钙↓

25.碳酸氢钠加热时容易分解:

2co 3 = na2co 3+CO2↑+H2Oδ

26.将二氧化碳引入碳酸钠溶液中:

na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氢钠

27.混浊石灰水的澄清:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28.碳酸氢钙通过加热分解:

ca(HCO 3)2 = CO2↓+CaCO3+H2Oδ

29.氢氧化亚铁在空气体中变质:

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(从白色沉淀到灰绿色，再到红棕色沉淀)

30.保存氯化亚铁溶液:

2氯化铁+铁= 3氯化铁

2Fe3 ++铁=3Fe2+

31.制造印刷电路板:

2fec L3+Cu = 2fec L2+CuCl 2 2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温

34.Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35.锌+铜+=锌2++铜

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36.溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

ca(HCO 3)2 = CO2↓+CaCO3+H2Oδ

37.碳酸氢钠+bacl2不反应(一般来说，强酸可以生成弱酸)

38.水和天然气的工业生产:

c+H2O(g)=一氧化碳+H2高温

39.大自然通过放电将氮转化为一氧化氮:

N2+O2

二氧化氮排放(一氧化氮无色，不溶于水)

40.氨的工业制备:

N2+3H2

2NH3高温、高压、催化剂

41.一氧化氮在常温下被氧化:

No+O2 = 2NO2 (NO2为红棕色，有毒气体，气味刺鼻，易溶于水)

42.工业硝酸和二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮；

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43.氨溶于水:

NH3+H2O

NH3 H2O(一水合氨，弱碱性，可使酚酞溶液变红)

44.一水合氨的电离；

NH3 H2O

NH4++OH-

45.氨和盐酸的反应:

NH3+氯化氢=氯化铵

46.硝酸工业生产所需的一氧化氮方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂。

47.碳酸氢铵通过加热分解:

nh4co 3 = NH3↓+CO2↓+H2O↓(密封保存于阴凉处，施肥时埋入土中)

48.氯化铵通过加热分解:

NH4Cl = NH3↑+HCl↑δ

49.铵态氮肥料不能与碱混合(如草木灰):

NH4 ++ OH-= NH3↓H2Oδ

50.实验室氨生产:

2ncl+ca(oh)2 = 2nh3↓+CaCl 2+2h2oδ(向上排放空集气，湿红石蕊试纸)

51.硝酸通过加热分解:

4 HNO 3 = 4 NO2↓+O2↓+2H2O加热或曝光(应储存在阴凉处的棕色试剂瓶中)

52.铜与硝酸的反应；

Cu +4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2no 2↓+2H2O(遇到浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↓+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)

53.浓硝酸和木炭之间的反应:

4HNO3(浓缩)+C = CO2 =+4NO2 =+2H2O δ

54.元素硫铁的反应:

Fe+S = FeSδ

(硫氧化，S黄色或浅黄色固体，不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2)

55.元素硫与氧的反应:

S+O2=SO2点火

(单质硫的还原性，有毒气体，有SO2的刺鼻气味，易溶于水)

56.遇到碱会发生硫磺粉歧化反应；

3S+6NaOH = 2Na2S+na2so 3+3H2Oδ

57.黑火药爆炸的化学方程式；

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58.二氧化硫被氧气氧化:

2SO2+O2

2SO3催化剂δ

59.反应中的二氧化硫和硫化氢:

SO2+2H2S = 3↓+2H2O(H2S臭鸡蛋味)

60.浓硫酸通过加热与铜反应:

2so4(浓缩)+铜=硫酸铜+SO2 =+2h2oδ

61.浓硫酸通过加热与木炭反应:

2so4(浓缩)+c = 2so2 =+CO2 =+2h2oδ

62.二氧化硫会使澄清的石灰水浑浊；

SO2+氢氧化钙=氧化钙↓+H2O

63.二氧化硫和氯之间的氧化还原反应；

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64.酸雨的形成:

2SO2+O2

2SO3粉尘和其他催化作用

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65.从海水中提取镁的第一步:

Mg+2h+= Mg2++H2 =(盐酸、稀硫酸)

66.镁与氮的反应:

镁+N2 = Mg3N2点火

67.镁与二氧化碳反应:

2Mg+CO2=2MgO+C点火(镁点火不能被二氧化碳熄灭)

68.从海水中提取溴；

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69.半导体硅与氧的反应；

Si+O2 =二氧化硅δ(自然界中没有游离硅)

70.粗硅的工业生产；

二氧化硅+2c =硅+2co =高温(光纤、沙子和应时的主要成分是二氧化硅)

71.硅和氟气之间的反应:

Si+2F2=SiF4

72.硅与氢氟酸的反应:

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作粘合剂:

si+2NaOH+H2O = na2sio 3+2h 2←

74.玻璃与苛性钠的反应:

二氧化硅+氢氧化钠=二氧化硅+H2O(二氧化硅的水溶液称为水玻璃)

75.二氧化硅与碱性氧化物的反应:

二氧化硅+氧化钙=氧化钙高温

76.蚀刻玻璃:

二氧化硅+4HF=SiF4↑+2H2O

77.工业玻璃:

CaCO3+二氧化硅= casio3+CO2 =高温

na2co 3+二氧化硅= Na2SiO3+CO2 =高温

78.金属铝在氧气中燃烧；

Al+3O2 = 2A12O3点火

79.铝热反应:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

80.铝与酸的反应:

2Al+6hc l = 2Al cl 3+3 H2←

81.铝与碱的反应:

2al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3 H2 =(四羟基铝酸钠)

82.氢氧化铝的实验室制备；

AlCl3+3NH3 H2O = Al (OH) 3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83.溶解在强酸中的氢氧化铝:

铝(OH)3+3H+=铝3++3H2O

84.溶解在强碱中的氢氧化铝:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基铝酸根离子)

85.氧化铝可溶于强酸:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝是两性氧化物)

86.氧化铝可溶于强碱:

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87.碱式碳酸铜的制备；

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

88.铜和氧之间的反应:

Cu+O2 = 2CuOδ

89.铜和硫磺粉之间的反应:

2Cu+S = Cu2Sδ

90.4 CuO = 2cu2o+O2 =高温(黑色物质变成红色物质)

91.硫酸铜5h2o =硫酸铜+5h2o = δ(蓝色晶体变成白色粉末)

92.氯化铝与少量氢氧化钠反应:

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93.氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94.四羟基铝酸根离子与酸的反应；

[铝(OH)4]-+氢+= H2O+铝(OH)3↓

95.实验室制氯:

4HCl(浓缩)+MnO 2 = mncl 2+Cl2↓+2h2oδ(黄绿色气体，有毒，密度比空气体)

96.二氧化碳的实验室生产:

CaCO3+2hcl = CaCl2+H2O+CO2 ↑(无色无味，密度高于空气体，溶于水)

但是，边肖认为这篇文章只适合查漏补缺，巩固你对方程的掌握和熟练程度。化学方程式有很多巧妙的方法，必须背，但不能背。大家一定要注意，尤其是氧化还原反应。只要能掌握常见氧化剂和还原剂以及相应产品的关系，基本上就不用背诵了。

关键词： 金属钠3空气中3现象